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热电池又叫热激活电池、熔盐电池或热激活储备电池，热电池的原理是二战后期德国发明的，美国研制出的了第一个热电池：它用熔融盐作电解质，在常温下呈固态、不导电;使用时利用激活机构(电点火或撞针击发火帽)点燃电池内部的加热火药，火药燃烧使熔融盐电解质立即升温至~C、熔化并导电，电池被激活、输出电能。因为使用熔融盐作为电解质,所以被称为热电池。热电池的激活方式有两种方法:电激活和机械激活。电激活就是从外部向热电池的点火回路加载足够大的电流，使桥丝熔断，产生热量,从而点燃烟火药和引燃纸,完成激活电池的任务。在空空导弹中一般采用由载机提供激活信号、激活电源，由发控装置控制热电池激活的应用方式。机械激活是利用弹簧或爆炸驱动撞针结构所产生的机械力,使撞针具有-定的冲击力，撞击火帽，使其发火引燃电池内部的烟火热源把电池激活。
传统的热电池属于一次储备电池，包括镁/五氧化二钒热电池、钙/硫酸铅热电池、LAN硫化物热电池、锂合金/二硫化铁热电池等。
以下是两个关于热激活电池的习题：
1．（年安徽高考）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为Object:word/embeddings/oleObject1.bin。下列有关说法不正确的是
A．Ca为负极
B．放电过程中，Li+向正极移动
C．每转移0.4mol电子，理论上生成41.4gPb
D．若将电解质改为LiCl-KCl溶液，对电池无影响
答案：D
解析:根据方程式，钙化合价升高，为负极，故A正确；放电过程中，阳离子向正极移动，故B正确；根据方程式得到1molPb转移2mol电子，因此每转移0.4mol电子，理论上生成0.2molPb，即质量为0.2mol×gmol-1=41.4g，故C正确；若将电解质改为LiCl-KCl溶液，钙和水剧烈反应，对电池有影响，故D错误。
2．Li－FeS2热激活电池常用作智能化弹药的弹载电源，在接收到启动信号后，点火头点燃引燃条，加热片迅速反应放热使LiCl－KCl熔化，从而激活电池，已知电池正极反应为FeS2+e-=Fe+S2-（未配平），下列有关Li－FeS2热激活电池的说法正确的是
A．该电池能在常温下工作放电
B．Fe和KClO4的反应需要用引燃条引发，属于吸热反应
C．电池中每转移2mol电子，电极上会有44gFeS2发生氧化反应
D．放电时电池内部Li+向FeS2电极移动
答案：D
解析:该电池需要在高温条件下使电解质熔化才能工作，故A错误；Fe和KClO4的反应应该大量放热才能使LiCl－KCl熔化，故B错误；电池中每转移2mol电子，电极上会有44gFeS2发生还原反应，故C错误；放电时，Li+向正极(FeS2)移动，故D正确。
传统的热电池属于一次电池，但也有一些新型的热电池可以重复使用，比如下面这个题（此题是我年根据最新研究成果命制的原创题）：
3.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯（CP）和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺（PANI）,电解质溶液中含有足量Fe3＋和Fe2＋。加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI－2e－=PANIO（氧化态聚苯胺，绝缘体）＋2H＋，电池完全放电后冷却即可自我再生。下列说法错误的是
A.电池冷却过程中电极a上的反应是：Fe2＋－e－=Fe3＋
B.电池工作时电解质溶液的pH逐渐减小
C.1molPANI参与反应会有2NA个电子通过导线移向电极a
D.电池工作时电极a是正极，发生还原反应
答案：A
解析:根据b极电极反应判断电极a是正极，电极b是负极，1molPANI参与反应会有2NA个电子通过导线移向电极a，C正确；电池工作时电极a上的反应是Fe3＋＋e－=Fe2＋，属于还原反应，D正确；电池总反应是2Fe3＋＋PANI=2Fe2＋＋PANIO＋2H＋，电解质溶液的pH逐渐减小，B正确；冷却再生时发生的反应是由于b极生成的PANIO是绝缘体，因此冷却再生过程的反应2Fe2＋＋PANIO＋2H＋=2Fe3＋＋PANI应该整体在电极b上发生，A错误。
总结：热激活电池常考的特殊点就在于“热激活”，即较高温度下使电解质熔融激活后才能放电，另外要注意题中的特殊信息。