1．H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。
(1)早期制备方法：
①I为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气休。该反应的化学方程式是___________。
②II为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是___________。
③III中生成H2O2，反应的化学方程式是___________。
④减压能够降低蒸馏温度，从H2O2的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因：___________。
(2)电化学制备方法
已知反应2H2O2=2H2O+O2↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H2O和O2为原料制备H2O2，下图为制备装置示意图。
①a极的电极反应式是___________。
②下列说法正确的是___________。
A．该装置可以实现电能转化为化学能
B．电极b连接电源负极
C．该方法相较于早期剂备方法具有原料廉价，对环境友好等优点
2．纳米级PbO是大规模集成电路(IC)制作过程中的关键性基础材料。一种以方铅矿(含PbS及少量Fe2O3、MgO、SiO2等)为原料制备PbO的工艺流程如图：
已知：[PbCl4]2-(aq)=PbCl2(s)+2Cl-(aq)ΔH＜0
回答下列问题：
(1)“酸浸氧化”过程中被氧化的元素是：______，该过程需要加热，其目的是______。FeCl3与PbS发生反应生成［PbCl4]-的离子方程式为______。
(2)检验滤液1中存在Fe2+，可取样后滴加少量______溶液(填化学式)，观察到有蓝色沉淀析出。
(3)“降温”步骤中析出的晶体主要是______(填化学式)；滤液2中的金属阳离子有Na+、Fe3+、______。(填离子符号)
(5)“煅烧”时，PbCO3发生反应的化学方程式为______。
3．三氧化二钴(Co2O3)常作氧化剂、催化剂，一般用于玻璃、陶瓷制品的上彩。以某含钴矿石(主要成分为CoCO3，含有少量Cu2(OH)2CO3、Fe3O4、CaO、MgO和NiO)为原料制备Co2O3的流程如图所示：
相关金属离子［c(Mn+)=0.1mol·L-1］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
回答下列问题：
(1)含钴矿石预先粉碎的目的是______。
(2)写出“溶浸”中发生氧化还原反应的离子方程式______。
(3)滤渣1的主要成分除CaSO4外还有______，该步骤中应调节pH的范围为：______
(4)一定温度下，向调pH除杂后的滤液中加入过量的NaF溶液使Ca2+、Mg2+生成沉淀除去，当两者沉淀完全时溶液中F-的浓度至少为______。［已知该温度下Ksp(CaF2)=3.4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-11，溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1认为该离子沉淀完全］
(5)加入萃取剂萃取分离Ni2+和Co2+，其中有机相提取的Ni2+再生时可用于制备可充电镍氢电池，该电池总反应为NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，电解液为氢氧化钾溶液，则放电时负极的电极反应式为______。
(6)沉钴过程中生成CoCO3，则该过程发生反应的离子方程式为______；滤液主要成分为______。
4．钪常用来制特种玻璃、轻质耐高温合金，从矿渣(含有FeO、Fe2O3、CaO、SiO2和钪元素)中提取单质钪的流程如下：
已知：
①当离子浓度减小至1.0×10-5mol/L时可认为沉淀完全；
②Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Sc(OH)3]=1.25×10-33，lg2=0.3，lg5=0.7；
③CaF2：熔点℃，沸点℃；ScF3：熔点℃，沸点℃。
(1)加快酸浸速率的措施有_______(任写两条)。
(2)滤渣①的主要成分为_______。
(3)氧化过程加入的绿色氧化剂为_______，发生反应的离子方程式为_______。
(4)假设溶液中各种金属离子浓度均为0.01mol/L，则沉铁池的pH范围应调为_______。
(5)固体混合物可以用高温分离的可能原因是_______，电解法制取钪单质时，阴极的电极反应式为_______。
5．以软锰矿粉(主要含有MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制备高纯MnO2的流程如下图所示：
已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-34。
②常温下，氢氧化物沉淀的条件：Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH分别为4.6、3.4；Mn2＋开始沉淀的pH为8.1。
③常温下，当溶液中金属离子的物质的量浓度小于或等于1×10-5mol·L-1时，可视为该金属离子已被沉淀完全。
(1)“酸浸”实验中，锰的浸出率结果如下图所示。由图可知，软锰矿粉酸浸的适宜条件是___________。
(2)酸浸后，锰主要以Mn2＋的形式存在，写出相应的离子方程式___________。
(3)若氧化后c(Al3＋)=0.02mol/L，加入氨水(设溶液体积增加1倍)，使Fe3＋完全沉淀，此时是否有Al(OH)3沉淀生成？___________(列式计算)；想要达到实验目的，加入氨水应调节pH的范围为___________。
(4)加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”，“过滤II”所得滤渣为MnCO3。
①“沉锰”过程中放出CO2，反应的离子方程式为___________。
②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。
当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因是___________。
(5)写出焙烧过程的化学方程式___________。
6．研究从太阳能电池的碲化镉吸收层(主要含CdTe、CdS)中回收碲具有重要的意义。某回收工艺的流程如下：
回答下列问题：
(1)FeOOH中Fe元素的化合价为______。
(2)反应釜中，溶液的pH、温度(T)与生成沉淀的关系如下图，图中区域分别表示铁的化合物稳定存在的区域。则制备FeOOH适宜的pH和温度分别为______(填标号)。
a．2，80℃b．4，90℃c．5，℃d．6，25℃
(3)制备磁性纳米铁棒时，加入NaBH4前先通入N2的作用是______。
(4)碲化镉吸收层中的CdTe参与反应的化学方程式为______，滤渣含有的一种单质是______。
(5)常温下，若在含Cd2+、Te4+滤液中加入NaOH溶液调节pH为7，溶液中c(Cd2+)的最大值为______。(已知：Ksp[Cd(OH)2]=5.3×)
(6)从TeO溶液得到“吸附Te”，利用了纳米铁棒的性质有______、______。
7．铜冶炼过程中会产生高砷烟灰，含砷物质的主要成分为砷酸盐(铜锌铅等)，利用高砷烟灰制备三氧化二砷的生产工艺如图所示，回答相关问题：
已知：砷酸盐()都难溶于水，易溶于碱。
(1)“碱浸”中Na2S浓度对砷脱除的影响如图所示，实际生产中保持Na2S浓度为52g·L-1
①如果Na2S的浓度过小，造成的后果是______________。
②所得“碱浸液”中c(Pb2+)=_________mol·L-1。
(2)“苛化”时，砷转化为Ca3(AsO4)2沉淀，研究表明，“苛化”过程中，随着温度的升高，砷的沉淀率会先增大后减小，后减小的原因是____________。
(3)“溶砷”所得“滤渣2”的主要成分是_____________。
(4)已知“还原”过程中砷酸转化为亚砷酸(H3AsO3)，请写出反应的化学方程式______。
(5)常温下，用NaOH溶液滴定“还原”所得溶液，含砷微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示。
①H3AsO3的一级电离常数Ka1=___________。
②溶液的pH由7调至10的过程中，发生反应的离子方程式为_______________。