九年级化学下册第十一单元课题1生活中常

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第二课时：

知识点及例题分析

同步练习

第十一单元盐化肥

课题1生活中常见的盐

1.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是()

A.NaCl氯化钠食盐

B.CaO氧化钙熟石灰

C.Na2CO3碳酸钠纯碱

D.NaOH氢氧化钠烧碱

2.下列说法不正确的是()

A.纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产

B.小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症

C.大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料

D.胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲

3.如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生。该固体可能是()

A.Na2SO4B.NaClC.NaHCO3D.NaOH

4.下列溶液混合后，不发生复分解反应的一组是()

A.HCl和NaOHB.Na2CO3和H2SO4

C.KNO3和NaClD.NaOH和FeCl3

5.下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并能观察到不同实验现象的是()

A.氯化钾溶液B.碳酸钠溶液

C.硝酸钡溶液D.氢氧化钡溶液

6.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是()

A.H+、OH-、Na+

B.Ca2+、OH-、CO32-

C.Na+、K+、Cl-

D.H+、NO3-、CO32-

7.已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是Ba(OH)2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种。甲、乙混合有白色沉淀出现；乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零。则甲、乙、丙、丁四种溶液可能是()

A.Ba(OH)2、MgSO4、Na2CO3、HCl

B.Na2CO3、Ba(OH)2、MgSO4、HCl

C.HCl、MgSO4、Ba(OH)2、Na2CO3

D.Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、MgSO4

8.在下列物质中：a.食盐b.纯碱c.碳酸氢钠d.碳酸钙

(1)“侯德榜制碱法”中的“碱”指的是______(填字母，下同)。

(2)可用作调味剂的是___________。

(3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是____________。

(4)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是____________。

(5)既是钙盐又是碳酸盐的是_____________。

9.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。

(1)写出下列反应的化学方程式。

①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：

__________________________________________________；

②碳酸钠溶液与稀盐酸混合：

__________________________________________________；

③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：

___________________________________________________。

(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是___________________________；上述反应③中实际参加反应的离子是_______________________。

(3)请根据你的想象，在图中右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。

10.某化学兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：

猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；

猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3的混合物

(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是_______________，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是______________________________________________。

(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞溶液变红色，则白色沉淀为_______________(填化学式)，该实验_______(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。

(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为________________，现象b_________________________________，则猜想Ⅱ成立。

久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)________________________________________________

11、某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后锥形瓶中残留废液进行了探究。

废液中所含溶质是什么物质？

猜想(一)：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。

猜想(二)：废液中的溶质只有NaCl。

猜想(三)：废液中的溶质是NaCl和HCl。

猜想(四)：废液中的溶质是__________________________。

小明认为猜想(一)无需验证就知道是错误的。他的理由是___________________________________________________。

(1)为验证猜想(二)，小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是小强认为猜想(二)正确。小强的实验________________(填“能”或“不能”)验证猜想(二)的正确性，原因________________________________________________________________。

(2)小丽为验证猜想(三)，选用大理石做试剂。若猜想(三)是正确的，验证时反应的化学方程式为____________________________________________________。

(3)若验证猜想(四)是否正确，下列试剂中可选用的有_______(填序号)。

①氢氧化钠溶液②氯化钙溶液

③稀盐酸④氯化钾溶液

若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行____________________操作即可从废液中得到NaCl固体。此方法的缺点是

________________________________________________________________。

答案解析

1.选B。氧化钙俗称生石灰，氢氧化钙俗称熟石灰，所以B不正确。

2.选A。纯碱是碳酸钠的俗称，其水溶液呈碱性，但其属于盐类。

3.选C。本题考查酸、碱、盐的性质。四种固体都能溶于水形成无色溶液，但只有碳酸氢钠与盐酸反应会产生无色、无味的二氧化碳气体。

4.选C。HCl和NaOH反应生成氯化钠和水；Na2CO3和H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体；KNO3和NaCl不反应；NaOH和FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。

复分解反应的判断

(1)生成物：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。

反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶。

(2)由于初中常见的酸是可溶性的，因此：

金属氧化物+酸→盐+水，

碱+酸→盐+水，

RHCO3/RCO3+酸→另一种盐+CO2↑+H2O，

这三种复分解反应一定能发生。

5.选D。氯化钾与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜都不反应，故A不符合题意；碳酸钠与稀盐酸、稀硫酸反应都有气体生成，与氯化铜溶液反应生成沉淀，故B不符合题意；硝酸钡溶液能与稀硫酸反应生成白色沉淀，与稀盐酸、氯化铜不反应，没有现象，故C不符合题意；氢氧化钡溶液与稀盐酸反应没有明显现象，与稀硫酸反应生成白色沉淀，与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，故D符合题意。

6.选C。结合复分解反应发生的条件，A中H+与OH-结合生成水不能共存；B中Ca2+与CO32-结合生成碳酸钙沉淀，不能共存；C中各离子相互之间不反应能共存；D中H+与CO32-结合生成水与二氧化碳，不能共存。

7.选B。根据乙与丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零，可知反应后溶液中不存在自由移动的离子，应该是MgSO4与Ba(OH)2的反应，故A、D错误，又根据甲、乙混合有白色沉淀出现，而盐酸与MgSO4不反应，故可排除C选项，故B正确。

8.“侯德榜制碱法”中的“碱”指的是纯碱；食盐有咸味，可食用，常用作调味剂；碳酸钙含有钙元素，可用作补钙剂和牙膏填充剂；碳酸氢钠可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的药剂；盐可以根据所含的金属元素分类也可以根据所含的酸根分类，碳酸钙既是钙盐又是碳酸盐。

答案：(1)b(2)a(3)d(4)c(5)d

9.按照复分解反应的规律，两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，可写出有关的化学方程式。根据复分解反应的条件，在溶液中两种离子相互结合生成了气体、沉淀或水。碳酸钠溶液与稀盐酸混合，实际参加反应的离子是H+和CO32-，结合生成了H2O与CO2，氢氧化钡溶液与稀硝酸混合，实际参加反应的离子是H+和OH-，结合生成了H2O。

答案：(1)①BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl

②Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

③Ba(OH)2+2HNO3====Ba(NO3)2+2H2O

(2)H+和CO32-H+和OH-

(3)

10.(1)Na2CO3能与酸反应生成二氧化碳，若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是盐酸或稀硫酸等酸。(2)Ca(OH)2与Na2CO3反应生成白色沉淀CaCO3和NaOH，滴加无色酚酞溶液后变红色，该实验不能说明样品中有NaOH。(3)CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀CaCO3和溶液显中性的氯化钠。所以当实验现象a为有白色沉淀产生，现象b为无色酚酞溶液不变红色，则猜想Ⅱ成立。

答案：

(1)盐酸Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

(或稀硫酸等酸及其对应的化学方程式)

(2)CaCO3不能

(3)有白色沉淀产生无色酚酞溶液不变红色

CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O

11、Na2CO3与HCl反应生成NaCl、H2O和CO2，当Na2CO3过量时，废液中的溶质还可能是Na2CO3和NaCl；在溶液中Na2CO3和HCl不能共存，所以猜想(一)废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl肯定是错误的；溶液中若有HCl，滴加AgNO3溶液也能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解，不能证明只有NaCl；大理石的主要成分是CaCO3，能与盐酸反应生成二氧化碳气体；要证明是否含有Na2CO3可以滴加氯化钙溶液看是否有沉淀生成，也可以滴加稀盐酸看是否有气体生成。

答案：Na2CO3和NaCl

在溶液中Na2CO3和HCl不能共存

(1)不能溶液中若有HCl，遇AgNO3溶液也能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

(2)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

(3)②、③

蒸发挥发出的HCl会污染空气

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