准确理解概念是学好化学的基本功之一，对一些重要概念进行对比，帮助大家理解和区别。
1.性质和变化
性质是物质具有的特性，变化是物质的某种运动过程。但是两者密切相关，物质变化是由物质的性质决定的；变化则是物质性质的反映，在叙述物质性质时，经常会用“能”、“会”、“可以”、“具有”等字眼。
在判别物质的物理变化和化学变化时，根本区别在于有无新物质生成，在判断有无新物质生成时，不能靠表面现象判断，更要看化学成分是否有变。
2.原子的质量、原子量和原子质量数
原子的质量是指一个原子的实际质量，常以千克作单位。而原子的质量数量级特别小，对于书写、记忆和运算都不方便。
原子量是以碳12原子质量的十二分之一作为标准，其他原子质量与该标准相比较得到的比值即为该原子的原子量，所以原子量没有单位。
原子质量数是原子的近似原子量，等于原子核内质子数和中子数之和，所以原子质量数是整数。
3.组成和构成
组成用于宏观角度描述物质，构成用于微观角度描述物质。
水是由氢元素和氧元素组成的，一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的。由同种元素组成的物质叫单质；由同种分子构成的物质叫纯净物。
4.加热和高温
两者都是反应条件，一般实验室所说加热指酒精灯加热，温度低于℃以下（普通酒精灯火焰温度最高左右），当实验所需温度高于酒精灯火焰温度时，可以用酒精喷灯或煤气灯加热，温度可达～℃，这就是通常所说的高温。而许多反应只能在高温下发生，在一般加热条件下不能进行。
5.洁净物与纯净物
洁净物指细菌或其他有害物质减少到无害的程度，一般指卫生条件干净程度。
纯净物指由一种分子构成的物质，可以用分子式表示。化学研究对象主要是纯净物。
如洁净的空气，空气中还有氮气、氧气等其他成分。
世界上没有绝对的纯净物，当杂质对物质性质没有明显影响时，通常都可以看作是纯净物。
6.白色和无色
白色是固态物质对各种波长光全部反射后呈现的颜色；如，白色浓烟，白色沉淀。而无色是物体使各种波长光线完全透过时（没有任何吸收和反射），呈现的颜色，如无色液体，无色晶体。
7.烟和雾
两者都是微粒分散在空气中形成的分散系，烟的分散质是固体的小颗粒。雾的分散质是液体的小液滴。
如磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，所以用白烟描述。浓盐酸
挥发出来氯化氢气体溶于空气中水蒸气形成液体小液滴，所以用雾描述。
8.溶解性和溶解度
溶解性是物理性质，表示物质在某溶剂中溶解能力大小。通常分为易溶、能（可）溶、微溶、难溶来定性描述。
溶解度表示一定温度，一定溶剂中某物质的溶解性大小，是定量表示方法。两者有一定联系，通常把20℃溶解度大于10g的物质叫易溶物；1～10叫可溶物；＜0.1叫微溶物；＜0.01叫难溶物。
9.干馏和分馏
分馏利用液体沸点差异对混合物进行分离和提纯，属于物理变化。而干馏是将物质隔绝空气强加热的操作，物质一般都会发生分解，有新物质生成，属于化学变化。
10.鉴定、鉴别和检验
鉴定和鉴别总称为物质的检验，只不过两者要求不同。鉴别是根据几种物质各自具有特性来加以区分，确定属于什么物质。依据化学性质或物理性质都可以。鉴定必须是通过化学方法确定某种物质的组成。
11.酸的不稳定性和挥发性
挥发性是物理性质，酸分子沸点比较低，容易从溶剂中逸出。如盐酸能挥发出氯化氢气体。
不稳定性是化学性质，指酸分子受热或见光条件下发生分解反应，产生新物质。如浓硝酸和亚硫酸会分解。
12.电离和导电
化合物形成无规则自由移动离子的过程叫电离。连接外电源后离子发生定向移动形成通路，叫导电。溶液导电的前提是电解质的电离。