溶剂和溶质分别在含量、状态、作用、分类、性质、浓度、沸点和凝固点、饱和度等方面存在区别。
溶液是一种或几种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）形成的均一、稳定的混合物。溶剂和溶质的区别具体表现如下：
1，含量不同
一般来说，相对较多的那种物质称为溶剂，而相对较少的物质称为溶质。例如，在盐水中，水是溶剂，盐是溶质；在空气中，氮气是溶剂，氧气和其他气体是溶质。
2，状态不同
溶剂一般情况下都是液体，例如水、酒精、汽油等；而溶质可以是固体、液体或者是气体，例如盐、碘、CO2等。但也有例外，例如在合金中，固体金属可以互相溶解，形成固态的溶液；在空气中，气体可以互相溶解，形成气态的溶液。
3，作用不同
溶剂是一种可以使其他物质分散或者解离的介质，它决定了溶液的性质和特点；而溶质是被分散或者解离的物质，它影响了溶液的浓度和组成。例如，在水中加入不同量和种类的盐，就可以得到不同浓度和组成的盐水。
4，分类不同
根据不同的标准，溶剂和溶质都可以有不同的分类方法。例如，按照极性分，溶剂可以分为极性溶剂和非极性溶剂；按照功能分，溶剂可以分为普通溶剂和功能性溶剂；按照来源分，溶剂可以分为天然溶剂和人工合成溶剂等。而按照电荷分，溶质可以分为正离子、负离子和中性分子；按照结构分，溶质可以分为原子、分子和离子等。
5，性质不同
不同的溶剂和溶质有不同的物理和化学性质，这些性质决定了它们能否相互混合或者反应。例如，水是一种极性强的液体，它能够与许多极性强或者带电荷的物质相混合或者反应，如盐、糖、酸碱等；而汽油是一种非极性的液体，它不能与水相混合或者反应，但能与其他非极性物质相混合或者反应。
6，浓度不同
溶液的浓度是指溶质在溶液中的含量，它可以用不同的方式来表示，例如质量分数、摩尔分数、摩尔浓度等。溶液的浓度可以通过改变溶质或者溶剂的量来调节，例如在盐水中加入更多的盐或者水，就可以得到更浓或者更稀的盐水。
7，沸点和凝固点不同
溶剂的沸点和凝固点是指它在纯净状态下的沸腾温度和凝固温度，而溶液的沸点和凝固点是指它在含有溶质的状态下的沸腾温度和凝固温度。
一般来说，加入溶质后，溶液的沸点会升高，而凝固点会降低。例如，纯水的沸点是℃，而加入盐后，盐水的沸点会高于℃；纯水的凝固点是0℃，而加入盐后，盐水的凝固点会低于0℃。
8，饱和度不同
溶液的饱和度是指溶质在一定温度下能够被溶剂最大程度地溶解的能力，它与溶剂和溶质的性质以及温度有关。
一般来说，当溶质达到饱和度时，再加入更多的溶质就不会再被溶解，而会沉淀在底部；当温度升高时，饱和度也会升高，即能够溶解更多的溶质；当温度降低时，饱和度也会降低，即会有部分溶质析出。例如，在常温下，g水能够最多溶解36g食盐；当水加热到℃时，g水能够最多溶解40g食盐；当水冷却到0℃时，g水能够最多溶解35.7g食盐。