专题12碳酸钠和碳酸氢钠
1．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量Wg样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理的是()
2．下列实验操作不能达到实验目的的是(）
A．用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠
B．加热蒸干溶液，可以得到CuCl2晶体
C．放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的(NH4)2SO4
D．鉴别NaBr和KI溶液，可分别加新制氯水后，用CCl4萃取
3．为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中错误的是()
A．①②③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰
B．硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止
C．若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大
D．实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气
4．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
5．小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为Na2CO3)，某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数，设计如下实验方案：
Ⅰ.加热分解法
利用图1装置，充分加热小苏打样品。
(1)仪器a的名称为_____________________________________________________________。
(2)在实验过程中，需要测量的实验数据如下：
①仪器a的质量；②_________________________；③______________________________。
Ⅱ.测量气体体积法
利用图2装置，测定反应生成气体的体积。
(3)组装好仪器后，首先进行的操作为___________________________________________。
(4)导管g的作用为___________________________________________________________。
(5)为了减小实验误差，B、C中最好用____________溶液代替水。
(6)待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示装置读取气体体积时，应注意的事项如下：
①_________________________________________________________________________。
②_________________________________________________________________________。
(7)若所取样品的质量为mg，反应前量气管C的读数为V1mL，反应结束后量气管C的读数为V2mL，则样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为________(气体体积均已换算为标准状况下的体积)。
6．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是()
A．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料
B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
C．小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多
D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
7．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：
则下列叙述错误的是()
A．A气体是NH3，B气体是CO2
B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是(）
9．实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵溶液，下列有关操作错误的是()
A．图1为制取氨气将其溶于饱和食盐水
B．图2为过滤获得碳酸钠晶体
C．图3为灼烧碳酸氢钠制取碳酸钠
D．图4为蒸发浓缩氯化铵溶液
10．化学在当今生活中具有非常重要的作用。下列有关说法不正确的是
A．利用新型陶瓷制造的人造骨属于新型无机非金属材料
B．由反应4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-可知，新型水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)集氧化、吸附、絮凝等多种功能于一体
C．落户贵州的企业必须从源头上减少或消除生产对环境的污染，这是贵州省贯彻落实绿色化学观念的具体体现
D．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效
11．下列叙述中不正确的是()
A.钠在反应TiCl4＋4Na=Ti＋4NaCl中作还原剂
B.用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆粒大小的钠，小心放入装满水的烧杯中，观察钠与水反应的现象
C.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，一定含有Na＋，可能含有K＋
D.金属Na表面自然形成的氧化层不能保护内层金属不被空气氧化
12．下列实验操作可达到实验目的的是
A．用长颈漏斗可分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
B．将NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体
C．用浓盐酸和MnO2反应制备纯净的Cl2，气体产物先通过浓硫酸再通过饱和食盐水
D．除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可将固体加热至恒重
13．如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中不正确的是(
A.上述反应是置换反应
B.上述反应说明钠比铜活泼
C.上述反应证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜
D.加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
14．因反应物的用量、浓度或反应条件不同,下列各项中反应产物不同的是(）
A．Al2O3与NaOHB．Fe与Cl2
C．Cu与HNO3D．NaHCO3与稀盐酸
15.下列说法正确的是()
A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
B.Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子0.2mol
C.Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同
D.向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2，充分反应完后，溶液中c(Na＋)不变
16．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是
回答下列问题：
(1)装置A中液体试剂选用_________________________________________。
(2)装置B的作用是_________________________________________________，
装置E中碱石灰的作用是______________________________________________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为_________________________________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。
18．下列说法正确的是
A．Na2O2加入HO中的离子方程为：2Na2O2+2H2l8O===4Na++4OH－+18O2↑
B．溶液中通入大量的CO2后，溶液中的Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－仍能大量存在
C．现向K2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为黄色，证明溶液中存在着平衡：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+
D．由于NaHCO3能与碱反应，因此可用作焙制糕点的膨松剂
19．Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是()
A.小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人
B.NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头
C.可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D.往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀
20．下列实验过程中产生的现象与对应的图象不相符的是()
21．巧妙的实验设计有助于更好的解决问题。下列装置能达到实验目的的是
A．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
B．用装置乙验证SO2具有漂白性
C．用装置丙判断铁钉发生的是析氢腐蚀还是析氧腐蚀
D．用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体
22．“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略）如下：
下列叙述错误的是
A．实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞
B．装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3
C．向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4Cl
D．用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用
23．联合制碱法生产纯碱的工艺流程如下图所示。下列说法正确的是
A．氨化与碳酸化的先后顺序可以交换
B．操作I和操作II是两种不同的分离方法
C．该工艺流程中循环利用的物质是NH3和CO2
D．流程中的“一系列操作”包括通氨气、冷却、加食盐
24．叠氮酸钠(NaN3)是汽车安全气囊的产气剂，Fe2O3是主氧化剂，NaHCO3作冷却剂。当汽车发生剧烈碰撞时，分解产生大量气体使安全气囊迅速打开，从而起到安全保护作用［已知Ka(HN3)=1.8×10-5］。下列有关说法正确的是
A．NaHCO3的冷却原理是它发生分解，消耗体系的热量
B．Fe2O3和Na反应的氧化产物是Na2O2
C．等物质的量的NaN3和HN3混合溶液显碱性
D．若有6.5gNaN3分解产生N2，则转移0.9mol电子
25．某学生探究0.25mol·L－1Al2(SO4)3溶液与0.5mol·L－1Na2CO3溶液的反应，实验如下。下列分析错误的是
A．实验1中，白色沉淀a是Al(OH)3
B．实验2中，白色沉淀b中含有CO
C．检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，不可使用相同的检验试剂
D．实验1、2中，白色沉淀成分不同可能与混合后溶液的pH有关
26．碳酸氢钠俗称“小苏打”，在生活、生产中用途广泛。
(1)泡沫灭火器中主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，两者混合后发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2进行灭火，写出该反应的化学方程式_________________________________________________。
(2)Na2O2和NaHCO3都属于钠的化合物，它具有很强的氧化性。少量Na2O2与FeCl2溶液能发生如下反应：____Na2O2+____FeCl2+____H2O→____Fe(OH)3+____FeCl3+____NaCl，已知FeCl2前面系数为6，配平上述化学方程式______，并标出电子转移方向和数目______。该反应中被还原的元素是_________，氧化产物是_________。
(3)向NaHCO3溶液中加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化，溶液中的c(CO32-)的变化是_____(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)NaHCO3是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，在滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通入氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是______(选填编号)。
a.①析出的氯化铵纯度更高b.②析出的氯化铵纯度更高
c.①的滤液可直接循环使用d.②的滤液可直接循环使用
(5)已知HCO3-在水中既能水解也能电离。NaHCO3溶液呈碱性，溶液中c(H2CO3)___c(CO32-)(选填“”、“”、“=”)。
专题12碳酸钠和碳酸氢钠
1．
答案A
解析 用酚酞作指示剂时，Na2CO3与盐酸发生反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，依据消耗盐酸的量可以计算出样品中Na2CO3的量，进而确定样品中Na2CO3的质量分数，A项正确；测量碱石灰增重的方法是重量法而不是量气法，B项错误；样品中加入足量盐酸，因盐酸的质量未知，无法通过重量法测量Na2CO3的质量，C项错误；因部分CO2能溶解到水里，与水反应生成H2CO3，故排出水的体积并不是CO2的体积，D项错误。
2．
B
A.加热时NaHCO3分解生成了Na2CO3：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，A项正确；B.CuCl2属于强酸弱碱盐，在溶液中Cu2+发生水解生成Cu(OH）2，盐类的水解反应是一个吸热反应，加热，水解平衡右移，同时由于生成的HCl的大量挥发，促进水解平衡进一步向右移动，所以直接蒸干CuCl2溶液得到的主要是Cu(OH)2，不能得到CuCl2晶体，B项错误；C.利用胶体粒子不能透过半透膜，小分子、离子可以透过半透膜的性质差异，采用渗析法对胶体进行提纯，C项正确；D.氯水与NaBr、NaI分别反应，生成了溴单质和碘单质，两种卤素单质溶解在CCl4中，呈现不同的颜色，可以区别，D项正确。
3．
答案C
解析 根据实验目的和装置的连接顺序可知：装置①用于吸收空气中的CO2和水蒸气，可以使用碱石灰；装置②吸收Na2CO3·10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气，可以使用无水CaCl2；装置③吸收碳酸氢钠分解生成的CO2，使用碱石灰，A项正确；实验前必须将装置中的水蒸气和CO2赶净，避免影响测定结果，硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止，B项正确；若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则会增加水的质量，使测得Na2CO3·10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低，C项错误；实验过程中一直通入空气，停止加热后继续通入空气使存留在装置中的CO2和水蒸气完全被吸收，D项正确。
4．
D
A.化石燃料燃烧时采取脱硫措施是为了减少二氧化硫的排放，以免污染空气，故A错误；B.盐的水解反应是吸热反应，所以升高温度，促进盐的水解，溶液的碱性更强，因此用热的纯碱溶液可以洗去油污，并不是碳酸钠可与油污直接反应，故B错误；C.后母戊鼎是青铜器，属于铜合金制品，故C错误；D.丁达尔效应是胶体所特有的性质，故静置后的淘米水能发生丁达尔效应，则说明淘米水是胶体，故D正确。
5．
答案(1)坩埚
(2)②加热前，仪器a和样品的总质量 ③加热冷却后，仪器a和残留物的总质量
(3)检查装置气密性
(4)平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴入锥形瓶的稀硫酸的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除因加入稀硫酸而引起的气体体积误差
(5)饱和NaHCO3
(6)①读数时应上下移动C管，使B、C两管液面相平
②视线与液面最低处相平
(7)mol
解析 (7)根据碳原子守恒，1mol碳原子对应1mol二氧化碳，二氧化碳的物质的量为mol，所以样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为mol。
6．
D
A.Al2O3和MgO的熔点均很高，都可用于制作耐高温材料，故A正确；B.“地沟油”的成分是高级脂肪酸甘油酯，可与氢氧化钠发生皂化反应，制成肥皂，故B正确；C.小苏打和氢氧化铝都能与酸反应，且本身性质比较平和，所以可以作内服药治疗胃酸过多，故C正确；D.计算机芯片的材料是单质硅，故D错误，选D。
7．
答案D
解析 A项，利用NH3极易溶于水，且水溶液显碱性，可以提高CO2的吸收，因此先通NH3后通CO2，正确；B项，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，利用了溶解度的差异，正确；C项，操作Ⅲ是过滤，因此用到玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，正确；D项，晶体是NaHCO3，利用NaHCO3的不稳定性，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，错误。
8．
D
A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则转化关系不可以实现，选项A错误；B、氨气一步反应只能得到一氧化氮，不能得到二氧化氮，则转化关系不可以实现，选项B错误；C、钠非常活泼，与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜、氯化钠和氢气，不能置换出铜，则转化关系不可以实现，选项C错误；D、饱和氯化钠溶液中先通入足量氨气，再通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体、氯化铵，过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，转化关系可以实现，选项D正确。
9．
答案B
解析 A项，用氯化铵和氢氧化钙共热制备氨气，正确；B项，侯氏制碱法中溶液析出的晶体为碳酸氢钠，故应过滤获得碳酸氢钠，错误；C项，在坩埚中灼烧碳酸氢钠分解制备碳酸钠，正确；D项，蒸发皿中蒸发浓缩氯化铵溶液，并不断搅拌，正确。
10．
D
A.利用新型陶瓷制造的人造骨属于新型陶瓷，是新型无机非金属材料，A正确；B.由反应4FeO42-+
10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-可知，新型水处理剂高铁酸钾(K2FeO4）具有强氧化，和水反应生成的氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，所以新型水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)集氧化、吸附、絮凝等多种功能于一体，B正确；C.从源头上减少或消除对环境的污染是绿色化学的核心，C正确；D.碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，和胃酸中的盐酸反应，与醋酸同服醋酸和碳酸氢钠反应，会减弱治疗效果，D错误。
11．
答案B
12．
D
A、分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液应用分液漏斗，故A错误；B、制备氢氧化铁胶体：将几滴饱和FeCl3溶液滴加沸水中，加热至出现红褐色液体，NaOH溶液滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，故B错误；C、制备纯净的Cl2，气体产物先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸，故C错误；D、NaHCO3不稳定，受热易分解，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，加热至恒重，能达到实验目的，故D正确。
13．
解析 实验在无水条件下进行，有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比铜活泼，故A、B项正确；若钠与CuSO4溶液混合，则钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，不会置换出铜单质，故C错误；根据以上分析，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，故D正确。
答案 C
14
C
A.Al2O3与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，和反应物用量、浓度或反应条件无关，故A不选；B.铁和氯气反应生成氯化铁，和反应物用量、浓度或反应条件无关，故B不选；C.硝酸溶液浓度不同和铜反应生成产物不同，稀硝酸和铜反应生成一氧化氮，浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，故C选；D.NaHCO3与稀盐酸反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，和反应物用量、浓度或反应条件无关，故D不选。
15.
解析Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸，它最终能氧化石蕊使其褪色，A项错误；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2及Na2O2中氧元素的化合价为－1价知，每生成1molO2时会转移2mol电子，B项正确；Na2O2用于呼吸面具是能与水或CO2反应产生O2，活性炭用于防毒面具是吸附有毒气体，C错误；Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH的溶解度增大，导致溶液中c(Na＋)增大，D项错误。
答案B
16．
B
A.氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙，反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，
二氧化硫具有还原性，次氯酸钙具有氧化性，发生氧化还原反应，反应方程式为：2SO2+Ca(ClO)2+2H2O=CaSO4+H2SO4+2HCl，得不到HClO，故A错误；B.二氧化硅和氢氧化钠反应生成Na2SiO3，反应方程式为2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，硅酸钠和CO2反应生成白色的硅酸沉淀，反应的方程式为Na2SiO3+H2O
+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3，故B正确；C.二硫化亚铁与氧气反应方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，生成的SO2与氨水反应生成(NH4)2SO3，反应方程式为2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O，得不到(NH4)2SO4，故C错误；D.侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故D错误。
17．
解析(1)A是用来制取二氧化碳的装置，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能继续进行，所以用盐酸而不用硫酸来反应，故装置A中液体试剂选用6mol·L－1盐酸。
(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠溶液来除去；装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止二氧化碳对氧气的体积测量造成干扰。
(3)装置D中含有氧化钠和过氧化钠，CO2分别与它们发生反应。
(4)根据反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，反应结束后测得气体体积为mL(标准状况)，即生成的氧气的物质的量为＝0.01mol，则过氧化钠的物质的量为0.02mol，故试样中过氧化钠的纯度为×%＝78%。
答案(1)6mol·L－1盐酸
(2)除去气体中的HCl吸收装置D中反应剩余的CO2
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3
(4)78%
18．
C
A.Na2O2加入HO中，Na2O2发生歧化反应，HO中的18O存在于氢氧化钠中，部分过氧化钠中的O转化为氢氧化钠中的O，其离子方程式为：2Na2O2+2H2l8O===4Na++2OH－+OH－+O2↑，A项错误；B.因碳酸酸性强于次氯酸，所以通入大量CO2的溶液中ClO－不能大量共存，B项错误；C.对于平衡Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，加入氢氧化钠后，使平衡向正向移动，溶液由橙色变为黄色，C项正确；D.NaHCO3可用作焙制糕点的膨松剂，不是因为能与碱反应，而是因为NaHCO3受热易分解产生二氧化碳，D项错误。
19．
解析小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，胃溃疡病人不能服用小苏打类药物来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部胀气，易造成胃穿孔，A项正确；NaHCO3与酸反应生成二氧化碳气体，使得馒头或面包松软多孔，B项正确；Na2CO3和NaHCO3溶液都能与澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀，所以不能用澄清石灰水来鉴别，C项错误；Na2CO3比NaHCO3易溶于水，所以在饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体可得到NaHCO3沉淀，D项正确。
答案C
20．
C
A.NaOH溶液和AlCl3溶液按4∶1混合后完全转化为NaAlO2，继续加入AlCl3溶液，发生反应为Al3＋＋3AlO2-＋6H2O===4Al(OH)3↓，故A与图相符；B.NaAlO2溶液中加入盐酸立即有沉淀生成，继续加入盐酸，沉淀溶解，其反应为NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，B与图相符；C.Na2CO3溶液中加入盐酸先转化为NaHCO3和NaCl，Na2CO3完全转化为NaHCO3后，再加入盐酸才产生气体，C与图不相符；D.向含Mg2＋和Al3＋的溶液中加入NaOH溶液得到Mg(OH)2和Al(OH)3两种沉淀，继续加入NaOH溶液，Al(OH)3沉淀溶解，D与图相符。
21．
C
A项、、碳酸氢钠易分解，碳酸钠应放在大试管中，碳酸氢钠放在小试管中，故A错误；B项、溴水和酸性KMnO4溶液只能验证SO2具有还原性，不能验证SO2具有漂白性，故B错误；C项、铁钉析氢腐蚀会有氢气生成，使容器中压强增大，铁钉吸氧腐蚀会消耗氧气，使容器中压强减小，故C正确；D项、氯化铵固体受热分解得到碱性气体氨气和酸性气体氯化氢，碱石灰吸收氯化氢，氨气使湿润的酚酞试纸变红色，五氧化二磷吸收氨气，氯化氢使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，图中五氧化二磷和碱石灰的位置应对调(或两种试纸的位置应对调），故D错误。
22．
D
A.因为氨气极易溶于水，而二氧化碳在水中溶解度非常小，所以应该先通入氨气，故不选A；B.过量氨气扩散到空气中会造成污染，所以要进行尾气吸收，2NH3+H2SO4=(NH4）2SO4，故不选B；C.过滤碳酸氢钠晶体后，母液中含有氯化铵，在母液中通入氨气可以增大溶液中铵根离子的浓度，使NH4Cl以晶体的形式析出，故不选C；D.固体加热不可用烧杯，也实现不了二氧化碳循环利用，故选D。
23．
D
A.氨化与碳酸化的先后顺序不可以交换，因氨气的溶解度大，溶解的氨气多，溶解后溶液呈碱性能吸收更多的二氧化碳，选项A错误；B.操作I和操作II是相同的分离方法为过滤，选项B错误；C.该工艺流程中循环利用的物质是CO2，选项C错误；D.流程中的“一系列操作”包括通氨气、冷却、加食盐，NH4Cl结晶析出后过滤，选项D正确。
24．
A
A.NaHCO3分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，分解吸收热量，从而使环境温度降低，因而它可以起到冷却作用，A正确；B.Fe2O3和Na反应产生FeO和Na2O，所以氧化产物是Na2O，B错误；C.根据Ka(HN3)=1.8×10-5可知HN3是弱酸，NaN3的水解平衡常数Kh=1.8×10-5，说明等物质的量的NaN3和HN3混合，酸的电离作用大于盐的水解作用，所以溶液显酸性，C错误；D.NaN3受到撞击，发生分解反应，产生N2和金属Na，反应方程式为2NaN33N2+2Na，根据反应方程式可知：每有2molNaN3反应，产生3molN2，反应转移2mol电子，则6.5gNaN3反应，即有0.1mol该物质反应，转移的电子的物质的量为0.1mol，D错误。
25．
C
A.由以上分析可知，实验1中白色沉淀a是Al(OH)3，故A项正确；
B.实验2中有气泡生成，该气体为二氧化碳，可说明白色沉淀b含有CO32-，故B项正确；C.最后溶液中均含有硫酸根离子，检验沉淀是否洗涤干净，都可通过检验硫酸根离子的方法，即用盐酸酸化的BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，故C项错误；D.实验1、2中，加入试剂的顺序不同，溶液的pH不同，生成的沉淀不同，说明白色沉淀的成分与溶液的pH有关，故D项正确。
26．
6NaHCO3+Al2(SO4)3+6H2O→2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO
Fe(OH)3和FeCl3减小ad
(1）根据信息，NaHCO3与Al2(SO4)3发生双水解反应，其化学反应方程式为Al2(SO4)3＋6NaHCO3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋6CO2↑＋3Na2SO4；
(2）Na2O2具有强氧化性，该反应中作氧化剂，Fe2＋以还原性为主，作还原剂，Na2O2中O元素共降低2价，Fe2＋→Fe3＋升高1价，最小公倍数为2，题中给出FeCl2的系数为6，则Na2O2的系数为3，根据原子守恒配平其他，即反应方程式为3Na2O2＋6FeCl2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋2FeCl3＋6NaCl；电子转移的方向和数目是
；该反应中被还原的元素是Na2O2中－1价O，氧化产物是FeCl3和Fe(OH)3；
(3）Ba(OH)2少量，发生离子反应方程式Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－，NaHCO3电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO3－，因此加入少许Ba(OH)2固体，溶液中c(CO32－)增大；
(4）a、滤出小苏打后，母液里有NH4Cl和NaHCO3，通入氨气，增加c(NH4＋)，再加入食盐，使NH4Cl析出，然后过滤，氯化铵的纯度较高，故a说法正确；
b、②中析出的NH4Cl中含有较多的NaCl，氯化铵的纯度降低，故b说法错误；
c、①中滤液还有较多的NH3，不能直接循环使用，故c说法错误；
d、②中滤液中含有较多NaCl，可以直接循环使用，故d说法正确；
(5）HCO3－电离方程式为HCO3－H＋＋CO32－，HCO3－水解方程式HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，NaHCO3溶液显碱性，说明HCO3－水解程度大于其电离程度，即c(H2CO3)c(CO32－)。